MnO4- ＋8H+ ＋5e- → Mn2+ ＋ 4H2O･･･① H2C2O4 → 2CO2 ＋

MnO4- ＋8H+ ＋5e- → Mn2+ ＋ 4H2O･･･①

H2C2O4 → 2CO2 ＋ 2H+ ＋ 2e- ･･･②

0.10molのMnO4-とちょうど反応するH2C2O4は何molか。有効数字2桁で答えよ。

この解き方を教えてください！

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2018/08/15 07:23

MnO4- ＋8H+ ＋5e- → Mn2+ ＋ 4H2O･･･①

H2C2O4 → 2CO2 ＋ 2H+ ＋ 2e- ･･･②

①で受け取る電子の数と②で出てくる電子の数は同じはずだから、
①＋2.5×②を計算して、電子を両辺から消去してみる。

MnO4- ＋8H+ ＋5e- → Mn2+ ＋ 4H2O･･･①
2.5×H2C2O4 　　　 → 5CO2 ＋ 5H+ ＋ 5e- ･･･2.5×②
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

MnO4- ＋3H+ ＋2.5×H2C2O4 → Mn2+ ＋ 4H2O ＋ 5CO2
この反応式より、MnO4-：H2C2O4＝1：2.5

答え：0.25mol

この回答へのお礼

ありがとうございました！わかりやすかったです！

お礼日時：2018/08/15 20:41

No.2 回答者： チープルーム 回答日時： 2018/08/15 10:59

酸化還元をはじめ、電子のモル数が計算においては非常に大事です。

両方の式に電子(e-)があり、
これを両式で等しくしないといけません。
だから、前の回答者さんのように計算します。

理屈がわかれば、電子を消去しなくても
Mno4*5＝H2C2O4*2となり、式の電子数をそのままかければ良い仕組みになります

この回答へのお礼

ありがとうございました！

お礼日時：2018/08/15 20:40