至急 NAOHとHClの中和によって塩化ナトリウムが出来た際の問題

中3理科でどうしてもわからない問題があります。至急教えて頂けると助かります（ ; ; ）

ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液20グラムにある濃度の塩酸を加えていった。この混合水溶液を蒸発皿に入れておだやかに加熱したら以下の結果となった。ただし蒸発皿の質量を39.1とする。
1回目水酸化ナトリウム水溶液の質量20グラム、加えた塩酸の質量4グラム、残った固体の質量40.0グラム、ただし蒸発皿の質量含む。以下固体の質量は同様に蒸発皿の質量を含みます。
2回目水酸化ナトリウム水溶液20グラム、塩酸の質量8グラム、残った固体の質量40.1グラム、
3回目水酸化ナトリウム水溶液20グラム、塩酸12グラム、残った固体の質量40.2グラム、
4回目水酸化ナトリウム水溶液20グラム、塩酸の質量16グラム、残った固体の質量40.3グラム、
5回目水酸化ナトリウム水溶液20グラム、加えた塩酸の質量20グラム、残った固体の質量40.3グラム

問1.実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液20グラムを中性にするには塩酸を何グラム加えれば良いか→答え16グラム
問2、問1で出来た塩の質量は何グラムか？→答え1.2グラム
問3.実験で使った水酸化ナトリウム水溶液20グラムには
最初に水酸化ナトリウムが何グラム溶けていたか？→わからない
問4、加熱した後に蒸発皿に残っている固体のうち、1回目から2回目で質量が減少した固体は何か？→わからない
問5、1回目から2回目で、問4の固体は何グラム減少したか？→わからない、
問い3〜問い5までの解答お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2018/08/15 12:09

NaOH　HCl　残った固体の質量

０回目　20　 0　？？
１回目　20　 4　0.9
２回目　20　 8　1.0
３回目　20　12　1.1
４回目　20　16　1.2
５回目　20　20　1.2

NaOH＋HCl → NaCl＋H2O

問３
HClは蒸発するが、NaClは蒸発しない。これは大前提。
HCl水溶液(塩酸)を4gずつ増やしていくと、16gまでは0.1gずつ増えていく。
この増えた分は、NaOHと反応してNaClとなったうちのCl部分である。
ということは、０回目では、その塩酸4gに含まれているClの分0.1gを引いた0.8gが最初の20gに含まれていたNaOHの量となる。
答え：0.8g

問４
NaOH＋HCl → NaCl＋H2O
この反応式で、０回目はHClが投入されていないので、蒸発後の固体は全てNaOHである。ここにHClを少量ずつ入れていくと、一部のNaOHが反応してNaClに変化していく。４回目でNaOHは全て反応してNaClになることがわかる。
答え：NaOH

問５
問３で、最初に入っていた固体としてのNaOHは0.8gであることがわかった。これが塩酸16gで完全に反応しきって0gになったのだから、塩酸4gでは0.8×1/4＝0.2gのNaOHが反応したことになる。
答え：0.2g

この回答へのお礼

わかりやすい説明ありがとうございました。助かりました。

お礼日時：2018/08/15 12:47

No.2 回答者： kuroki55 回答日時： 2018/08/15 12:44

すでに回答は付いてますが、下記グラフを見て考えてください。