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No.2ベストアンサー
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7
(1) メタンはCH4、酸素はO2だから、CH4+2O2 → CO2+2H2O
(2) メタンの分子量は12+1×4=16なので、メタン4g=0.25mol。(1)より、メタン:酸素=1:2で反応するので、O2=0.5mol=16gが反応することとなる。
(3) メタンと二酸化炭素のモル比は1:1。かつ、標準状態では、モル数が同じ=体積が同じなので、生成するCO2の量は56L。
(4) メタン4g=0.25mol、酸素4g=0.25molである。(1)の式により、メタン0.125molと酸素0.25molが反応することとなり、メタンが0.125molだけ未反応で残ることがわかる。つまり、メタン4gの半分である2gが残ることとなる。
8
(1)炭酸ナトリウム(弱酸+強塩基の塩)と塩酸(強酸)の反応になる。
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
(2)炭酸水素ナトリウム(弱酸+強塩基の塩)と塩酸(強酸)の反応になる。
NaHCO3 + HCl → NaCl+ H2O + CO2↑
(3)第1中和点までの塩酸4.00mL、これは炭酸ナトリウムと反応したもの。
第2中和点までの塩酸6.00mL、これは(1)の反応でできた(が、元々は炭酸ナトリウムだった)炭酸水素ナトリウムと、最初から入っていた炭酸水素ナトリウムの両方に反応したもの。
故に、差の2.00mLに対応する分が、最初から炭酸水素ナトリウムとして入っていた分である。
1.00mol/Lの塩酸2.00mLに入っている塩化水素の量0.00200mol=混合溶液10.0mL中の炭酸水素ナトリウム量であるから、混合溶液200mLであればその20倍入っていることになる。
0.00200×20=0.04mol
炭酸水素ナトリウム1mol=23+1+12+16×3=84gなので、もともと炭酸水素ナトリウムとして入っていた量は 84×0.04=3.36g
この実験により発生する気体(二酸化炭素)の量は、1.00mol/Lの塩酸6.00mLに入っている塩化水素の量0.00600molと同じ量なので、22.4×0.00600=0.224×0.6=0.1344L=134.4mL
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