中2理科の問題です。 (１)1,8ｇの銅に,誤ってマグネシウムが混じってしまいました。 この混合物を

中2理科の問題です。

(１)1,8ｇの銅に,誤ってマグネシウムが混じってしまいました。
この混合物を完全に酸素と化合させたら反応後の全質量が3,5ｇになりました。
酸素と化合させる前の混合物中のマグネシウムの質量を求めなさい。

( 2 )マグネシウム5,10ｇを加熱しましたが,加熱が不十分で,反応後の質量が7,14ｇになりました。
何％のマグネシウムが反応しましたか。

この2つの問題の答えの求め方(式?)を
わかりやすく教えてください。
よろしくお願いします(｡_｡*)

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/09/18 22:41

筋の書き方は間違えています。

意味は分かりますが、小数点以下の桁数が3桁になると意味が全然違ってくるので、絶対に小数点に”,”を使わないこと。
Mg:原子量24　酸素:16　銅:64　とする。
MgO:式量40　CuO:式量80
Mg/MgO=24/40=3/5
Cu/CuO=64/80=4/5
酸化銅の質量をxgとすると、1.8gの銅は加熱により　1.8/x=4/5　→　x=1.8×5/4=2.25g　酸化銅は2.25gとなる
すなわち、酸化マグネシウムの質量は　3.5-2.25=1.25g　となり元のマグネシウム量ygは、y=1.25×5/3=2.08333…=2.1g　マグネシウムは2.1g

Mg5.10gを加熱、そのうちz(g)が反応して7.14gとなったとなる。
5z/3gの酸化マグネシウムとなり、残りの(5.10-z)gはマグネシウムとして残る
∴　(5.10-x)+5z/3=7.14
2z/3=2.04
z=3.06　答え　3.06gのマグネシウムが反応する。


Mg5,10g　とかくと5gと10gという捉え方も出来ます。小数点の点は　”,”　ではなくあくまで　”.”　です。

この回答へのお礼

詳しくありがとうございます！！
小数点気をつけます!!ㅇㅁㅇ;;

お礼日時：2018/09/18 22:55