混合溶液中の[NH3]はアンモニアのモル濃度と等しいと考えて良いということは、アンモニアはほぼ電離し

混合溶液中の[NH3]はアンモニアのモル濃度と等しいと考えて良いということは、アンモニアはほぼ電離していないということですよね？それってつまりH2Oもほぼ電離していないということですよね？なのに、どうしてpH≒7ではないのですか？OH−はどこからやってきたのですか？計算はわかるのですが納得が出来ません。

質問者からの補足コメント

• すみません、問題文はこれです。
  [NH4+]があるのは塩化アンモニウムが乖離しているからで、Cl−が出てきてOH−は出てこないと思ったのですが、、
  ちなみに塩化アンモニウムとアンモニアの混合溶液は緩衝液らしいです。前の問題に書いてました。

  
    補足日時：2018/10/08 17:05

No.3 ベストアンサー 回答者： B_one 回答日時： 2018/10/08 19:35

これは近似計算の手法です。

酢酸アンモニウムから生じたNH₄⁺の濃度＝酢酸の濃度＝Cとします。

また、アンモニアの電離により生じたアンモニウムイオンの濃度をｘとすると、水酸化物イオン濃度もそれと同じだけ生ずるので、

[OH⁻]＝ｘ

[NH₄⁺]＝C+x

[NH₃]＝C－ｘ

よって、

Kb＝(C+ｘ)(ｘ)/(C－ｘ)

となります。

しかし、塩化アンモニウムは塩なのでほぼ完全に電離しますが、アンモニアは弱酸のためわずかしか電離しないため、

ｘ<< C と考えられるので、

C+x≒C

C-ｘ≒C

と近似して計算できるので、

[OH⁻]＝ｘ＝Kb・C/C＝Kb

となります。

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2018/10/08 19:23

＞pH≒7ではない

いいえpH≒7です。ただし[Ｈ^＋][ＨＯ^-]=10^-14と小さいので、例えば空気中の二酸化炭素が溶け込んだだけでも容易にpH＜７に振れていまいます。しかも二酸化炭素量も一定では無いし、容器に付着しているごく少量の物質が溶け込むとどちらへ振れるか予想がつきません。
通常使われるpＨメーターの電極は必ず汚染されているので、自分自身のせいでpＨ=７からはずれ、指示される値はデタラメに動き回ります。
ですからpＨが精密に決まった環境で反応・測定を行うには緩衝溶液を用いるしかないのです。

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/10/08 16:58

元の問題文が無いのですが、

>混合溶液中の[NH3]はアンモニアのモル濃度と等しいと考えて良いということは
[NH4+]は混合溶液中の塩化アンモニウムのモル濃度、[NH3]はアンモニアのモル濃度と等しいと考えてよい　←　乖離していないと言っていない。
むしろ[NH4+]が生じているので乖離していることを示している。
解説の文から言えるのはこんなところです。