高校化学基礎 例えば1mol/Lのアンモニア水溶液があったとして、1Lを4㎖にしたら濃度は濃くなりま

高校化学基礎
例えば1mol/Lのアンモニア水溶液があったとして、1Lを4㎖にしたら濃度は濃くなりますか？

No.1 ベストアンサー 回答者： 淫丸 回答日時： 2018/12/15 18:28

変わりません。

mol/Lは1Lあたりのモル質量です。1Lの時1molならモル濃度は1mol/Lですし、0.004L(4ml)なら物質量(mol)は1×4(ml)/1000(ml)なので、モル濃度は
mol/L=4/1000(mol)÷0.004(ml)=1mol/Lです。

No.2 回答者： trajaa 回答日時： 2018/12/15 18:37

一リットルから、４ミリリットルをすくい取るのか？

水分を揮発させて4ミリリットルにするってことなのか？

まぁアンモニアの分子量からして、4ミリリットルには出来ないだろうけど・・・

溶液をどうするのか？という肝心な事がね

No.3 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/12/15 18:46

分けとるのは濃度が変わらないです。

1mol/Lのアンモニア水溶液があっても　アンモニアの沸点は約-77.73℃、水の沸点は約100℃。
1Lを蒸発させるような事では4mLの水になるだけですね

濃度を濃くするにはアンモニアそのものを製造したり、試薬を加えたりして、4mLにするしかないです