化学です。 質量パーセント濃度10,0%の硫酸銅(Ⅱ)水溶液の密度は1.11g/cm^3である。 こ

化学です。
質量パーセント濃度10,0%の硫酸銅(Ⅱ)水溶液の密度は1.11g/cm^3である。
この水溶液の(体積)モル濃度[mol/L],質量モル濃度[mol/kg]を有効数字3桁で求めよ。ただしCuSO4の式量=160とする。
と言う問題です。
解説には(10.0/160)/(100/1.11)×(1/1000)となっていたのですが、100/1.11の部分がよく分かりません。どういうことですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2019/05/27 00:13

物事の定義を正確に理解するのが先決です。

体積モル濃度であれば、水溶液１Lに含まれている溶質の物質量と考えるべきです。
問題の条件として与えられているのは質量です。したがって、
①まず、水溶液１Lが何ｇかを計算し、
②その中に溶けているCuSO4が何gか計算し、
③それが何molであるか計算します。
①は1000mLの水溶液が何gかということですので、1000に密度をかけたもの1000x1.11gです。密度というのは、通常、１mLの質量をg単位で表したものですよね？
②は、その溶液に質量の10.0%がSCuSO4であるころから、それに、0.100をかけたものがCuSO4の質量ということになり、それをCuSO4の式量で割れば、１Lに溶けているCuSO4の物質量が計算でき、それはその水溶液のモル濃度と一致します。
これをまとめれば、1000x1.11x0.100/160になります。計算結果はあなたが書いたものと同じですが、その式のたて方には違和感があります。つまり、考えの順序がおかしいということです。なのでそれに拘る必要はありません。そもそも、その解説が理解できないんでしょ？だったらその解説の解き方がおかしいというか、あなたには難しいということになりますので、上述の考え方で理解できればいいんじゃないですか。

それと、質量モル濃度というのは間違えやすい単位です。その定義は「溶媒（溶液ではない！）1kgに溶けている溶質の物質量」です。つまり、１kgの溶媒に何molのCuSO4が溶けているかということです。問題に「質量パーセント濃度10,0%」と書いてあるわけで、その水溶液1000gは水900gとCuSO4 100gからできていることになります。定義では「溶媒（溶液ではない！）1kgに溶けている溶質の物質量」ですので、それでは水が100gたりません。つまり、全体を1000/900倍にする必要がありますので、溶媒1kgに溶けているCuSO4は100x(10/9)gということになり、それを物質量160で割ったものが重量モル濃度ということになります。


それと、日本では、小数点は「.」を使います。「,」を使う国もありますが、日本でそれを使うと誤りとされる可能性があります。

No.1 回答者： unos1201 回答日時： 2019/05/26 21:31

https://juken-mikata.net/how-to/chemistry/molari …
＞質量パーセントとの違いって？
＞水（溶液）100gの中に、食塩（溶質）が30g含まれていたとすれば、濃度は30%

溶液１００ｇは比重１ならば１００ｍｌですが、比重１．１１ならば、体積が減るのはイメージできますか？最後の換算はリットル当たりですので、ミリとの違いは１０００なのは理解できると思いますので、念のため、です。