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No.2
- 回答日時:
30wt%(比重1.23)の消石灰(水酸化カルシウムFw=74)水溶液が存在したとして、
1L中に溶けている消石灰は
1000[g]*1.23[比重]*0.3=369[g]
です。
※水酸化カルシウムの水への溶解度0.17gとはかけ離れた値です。
(計算を続けると)よってモル濃度は、
369[g/L]/74[g/mol]≒5.0mol/L
となります。全部解離していると仮定して、2価なので
[OH-]=10[mol/L]
・・・・・
と計算していくべきです。
あとは、pH=-log[H+]ですので、[OH-]を用いて表すと
pH=14+log[OH-]=14-p(OH)
となります。
質問内容では「p(OH)=log[OH]」となっていますが、これもあやまりで、「p(OH)=-log[OH]」としなければいけません。
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