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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
>どうやって計算すればいいんですか?
よく入試レベル問題集とかに載ってる問題なので、
まずはそういう模範解答がある教材を
手元においておくといいね。
でないと、「解き方を忘れやすい」。
---
「考えかた」としては、
(1)とにかく、析出するやつ(硫酸銅五水和物)の質量をx(g)とおく。
(2)これをつかって、
「(20度のときの)飽和関係の等式」をつくる。
※「飽和関係の等式」というのは、いま僕が勝手につけた名前で、
「溶解度/(100+溶解度)=実際に溶けてる量/実際の溶液の質量」
みたいな等式のことを言っている。
肝はこれだけ。
これでサクッととける。
---
[解]20度のときの析出量をx(g)とする。
このとき、xに含まれる「硫酸銅」は(160/250)x
また、80度のとき溶液中にあった硫酸銅は37.5gだから、
「20度の時、溶液中にのこってる硫酸銅」は37.5-(160/250)x…(ア)
また、このときの溶液の質量は、100-x…(イ)
[もともと100gあって、そこからx(g)が析出するのだから]
よって、
20度のときの「飽和関係の等式」は
20/120 = ア/イ
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