A 回答 (4件)
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No.4
- 回答日時:
銅の原子量を63.5とすると 銅原子 1mol=6.02×10²³個の質量は63.5gだから
銅1kg=1000gでは
63.5g:1000g=1mol:?mol
?をaとすれば(1000gをamolとすれば)
63.5g:1000g=1mol:amolより
a=1000/63.5[mol]
1molあたり6.02×10²³個この胴原子があるのだから,1kg中(amol中)には
ax6.02×10²³=(1000/63.5)x6.02×10²³=(6.02/63.5)x10²⁶≒0.0948x10²⁶=9.48x10²⁴個
また、自由電子数は価電子の数に等しく
銅原子1こアタリ1この自由電子を保有すると仮定すれば
自由電子の数も9.48x10²⁴個
No.3
- 回答日時:
純粋な銅であれば、平均的な原子量は 63.546 ぐらいですが、原子量 63 の 63Cu だけだとすれば、1 mol の質量が 63 g で、そのときの構成原子数は
アボガドロ定数:6 * 10^23 個
です。
1 kg とは
1000 (g) / 63(g/mol) ≒ 15.9 (mol)
なので、その原子の数は
6 * 10^23 (個/mol) * 15.9 (mol) ≒ 9.5 * 10^24 (個)
自由電子が「銅原子1個あたりひとつ」と仮定すれば、自由電子の数は
9.5 * 10^24 (個)
です。
(銅原子は1価のイオンにも2価のイオンにもなるので、自由電子が1個とは限りませんが)
ありがとうございます。
>自由電子が「銅原子1個あたりひとつ」と仮定すれば、自由電子の数は
9.5 * 10^24 (個)
です。
(銅原子は1価のイオンにも2価のイオンにもなるので、自由電子が1個とは限りませんが)
仮にこの1kgの銅(Copper-63)が完全にイオンでなければ自由電子の数はゼロになりますか?
常温で1kgの銅が全く帯電していなければこのよーに仮定すればよいですか?
仮にこの1kgの銅(Copper-63)の原子が全て1価のイオンとすれば、この1kgの銅の帯電量は何クーロンになりますか?
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