水溶液の問題です。 H+のmol／L÷OH -のmol／L＝この水溶液のmol/Lになりますか？

水溶液の問題です。

H+のmol／L÷OH -のmol／L＝この水溶液のmol/Lになりますか？

No.2 ベストアンサー 回答者： カカオドーナツ 回答日時： 2020/01/27 01:49

分かりません。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2020/01/27 00:42

何故割り算をするのかな？

たとえば
　NaCl → (Na+) + (Cl-)
と電離している場合そのには、この「NaCl 」の分子数で「水溶液の mol」を定義します。
「Na+」と「Cl-」の数を別個に数えたり、それをたし合わせたりはしません。ましてや「割り算」することに意味はありません。

H+ と OH- が、「水が電離したもの」だったら「水の水溶液の mol」という概念はないし、水溶液の「溶質」の一部であるとも限らないので、それで「水溶液の mol」を定義することはできません。


そもそも、「mol」というものをきちんと理解していますか？

原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質の量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるような数値が「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）ということ）
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。

つまり、例を挙げれば
・炭素12 を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。

・酸素16 を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。

・NaCl （分子量58.5） を「アボガドロ定数」（= 6 * 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 58.5グラム。ということは、NaCl （分子量58.5）のモル質量は 58.5g。つまり、「NaCl」58.5 g を 1 L の水に溶かしたものが 1 mol/L の「NaCl 水溶液」。