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No.4
- 回答日時:
>何故σ2s軌道よりπ2s軌道の方がエネルギー準位が低いのですか??
σ軌道は原子同士を1本の線でつないでいるようなもの、π軌道はサンドイッチのパンのように原子の周りに包み込むように広く広がっているもの。
狭いところに閉じ込められるより、広い範囲を自由に動き回れる方が電子は幸せなので、エネルギーも低い(入りやすい)。
No.3
- 回答日時:
混成軌道のエネルギーを求めると以下のようになって、
orbital energy (eV) electrons
1σg -375.77 2
1σ*u -375.73 2
2σg -23.63 2
2σ*u -9.98 2
1πu -7.72 4
3σg -6.43 2
1π*g 2.37 0
3σ*u 23.25 0
酸素分子の時とは違って、π結合の方が2pのσ結合より低くなった
と言うことです。一般にこのような混成軌道を考える場合以下のような
エネルギー変化になりますが、実際に計算しないと分からないと言うことです。

No.2
- 回答日時:
そのことについてはあちこちで説明されています。
私にはよくわかりませんけど。
https://www.eng.kagawa-u.ac.jp/~tishii/Lab/hybri …
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/questio …
https://www.eng.kagawa-u.ac.jp/~tishii/Lab/jyugy …
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また、何故σ2s軌道よりπ2s軌道の方がエネルギー準位が低いのですか??
補足について。
間違えました。
2sではなく、2pです。