No.4ベストアンサー
- 回答日時:
No.2さんの回答は誤りです。
>熱力学では、系から熱が出て行く場合(発熱反応)、マイナス記号になります。
熱力学では、系から熱が出て行く場合(発熱反応)、+記号になります。
熱化学方程式ではプラス記号です。
CH₂=CH₂+H₂ = CH₃-CH₃ +137kJ
マイナス記号になるのは反応のエンタルピー変化ΔHです。
1年生の基礎化学の講義を担当している大学教授からの回答でした。
No.5
- 回答日時:
>この水素付加が発熱反応ならば、+137kJとなりますよね…?
No.4さんがおっしゃる通り、です。
単純に、エネルギーも含めて(反応式とかではなく(化学的な、というか))数学的な『等式』と思っていいです。
(生成物に137kJを足したら、左辺と同じになる ⇒物質的には、左辺の方がそれだけ高い ⇒⇒余った熱が放出されるので、発熱反応)
No.3
- 回答日時:
>発熱反応であったら
> (生成物のエネルギー)>(反応物のエネルギー)
なぜ????
生成物のエネルギーの方が『小さい』から、『余った』エネルギーが出てくるんだよ?
あなたの財布に1000円が入っています。2000円のものを買おうとしたら、お金は財布から外に出れますか?(お金と交換で、そのものを手に入れられますか?)
すみません…m(_ _)m
完全に「生成物」と「反応物」を逆に考えていました…。
反応前のものを「反応物」、反応後のものを「生成物」ですね…お恥ずかしい限りです…。
(反応物のエネルギー)>(生成物のエネルギー)
だから、
(反応物)=(生成物)+QkJ
⇔(反応物)-QkJ=(生成物)
ですね。
混乱させてしまい申し訳ございません…。
そして、この水素付加が発熱反応ならば、+137kJとなりますよね…?
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