No.4ベストアンサー
- 回答日時:
モル‐ぎょうこてんこうか〔‐ギヨウコテンカウカ〕【モル凝固点降下】 物質1モルを溶質として、溶媒1000グラムに溶かした溶液の凝固点の降下度。
溶質の種類によらず、溶媒に固有の値となる。⊿tf=Kfm ⊿tf:溶液の凝固点の降下度、Kf:水のモル凝固点降下は1.86
m:水100gに塩化ナトリウム0.02molを溶かしています。Na⁺0.02molと
Cl⁻0.02mol、合計0.04mol。
m=0.04mol/0.1kg
=0.4mol/kg
⊿tf=1.86K・kg/mol*0.4mol/kg=0.744K
凝固点降下なので、ー0.744K 答え
No.3
- 回答日時:
No.2 です。
あら、説明の最初のところが消えてしまいました。再掲します。
****************
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば・・・
(以下略)
*************************
No.2
- 回答日時:
化学を勉強しているのに、一番の基本になる「モル」を理解できていない人って結構多いんですね。
質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
質問の問題の場合には、下記を使うのでしょうね。
・NaCl(分子量 58.44)を「アボガドロ定数」(= 6.02 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 58.44グラム。ということは、NaCl(分子量 58.44)のモル質量は 58.44 g/mol。
ということは、1.17 g のNaClのモル数は
1.17[g] ÷ 58.44[g/mol] = 0.0200020・・・ ≒ 0.0200 [mol]
ということになります。
あとはご自分で。
No.1
- 回答日時:
これは『塩 1.17g が何モルか』と『凝固点降下の単位の意味』を問う問題です。
前者はナトリウムと塩素の原子量から求めます。
後者では、凝固点降下の単位は K・kg/mol です。
あとは自分で考えましょう。
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