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濃アンモニア水(質量パーセント濃度 28.0% 、密度 0.900g/cm^3)を純水で薄めて6.00mol/Lのアンモニア水1.00Lを調製したい。

このとき濃アンモニア水は何mL使用すればよいか。

また濃アンモニア水のモル濃度はいくつか。

よろしくお願いします。

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A 回答 (1件)

>6.00mol/Lのアンモニア水1.00Lを調製したい。



その中に含まれるアンモニア NH3 の質量は、NH3 の分子量が 17.0 つまり mol 質量は 17.0 g/mol なので
 17.0 [g/mol] × 6.00 [mol] = 102 [g]

濃アンモニア水(質量パーセント濃度 28.0%)M [g] の中にアンモニアが 102 g 含まれるということは
 0.280M = 102 [g]
より
 M = 364.2857・・・ ≒ 364.3 [g]

その体積は、密度を使って
 364.3 [g] ÷ 0.900 [g/cm^3] /0.9 = 404.777・・・ ≒ 405 [cm^3]


濃アンモニア水 1 L = 1000 cm^3 の質量は
 0.900 [g/cm^3] × 1000 [cm^3] = 900 [g]
この中の NH3 の質量は
 900 [g] × 0.280 = 252 [g]

mol 質量が 17.0 g/mol なので、252 g の mol 数は
 252 [g] ÷ 17.0 [g/mol] = 14.8235・・・ ≒ 14.8 [mol]


ひとつひとつの「量の意味」を追って、対応する量にステップ・バイ・ステップで変換していけばよいです。
間違っても「一つの式で一発解決!」などとは考えないこと。
そして、計算には「単位」を付けると、何を計算しているのかが明確で、トンチンカンな計算をせずに済みます。
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