メタンCH4が燃えて、二酸化炭素と水ができる反応について、次の各問いに答えよ （3）メタン4.0ｇが

メタンCH4が燃えて、二酸化炭素と水ができる反応について、次の各問いに答えよ
（3）メタン4.0ｇが完全燃焼すると、水は何mol発生するか。
（4）メタン1.5molが完全燃焼するのに必要な酸素は何ｇか。
（5）標準状態で5.6Lのメタンが完全燃焼すると、生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2022/09/12 00:35

おそらく、物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね？

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）ということ。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。

化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量は 44 g/mol。


こういった基本を理解した上で、

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
および、メタンの mol 質量は 16 g/mol
水の mol 質量は 18 g/mol
標準状態では、気体 1 mol の体積は 22.4 L

ということを使えば、簡単に求まるはず。
計算はご自分で。