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No.1
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メタンの燃焼は、完全燃焼すれば
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ①
質問者さんは、メタンの化学式を間違えていませんか?
プロパンの燃焼は、完全燃焼すれば
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ②
最初の体積が 11.2 L なので、合計の mol 数は 0.5 mol ですね。
そして、燃焼で生成した水は 25.2 g で、水の mol 質量は 18 g/mol ですから、生成した量は
25.2 [g] / 18 [g/mol] = 1.4 [mol]
最初メタンが M [mol]、プロパンが P [mol] あったとすると
M + P = 0.5 [mol] ③
①、②の反応から
2M + 4P = 1.4 [mol] ④
あとはこれを解けばよい。
③から
P = 0.5 - M
として④に代入すれば
2M + 4(0.5 - M) = 1.4
→ 2 - 2M = 1.4
→ 2M = 0.6
→ M = 0.3
①より
P = 0.2
従って、
メタン:0.3 mol
プロパン:0.2 mol
有効数字を何桁にとるのかは適当にやってください。
必要な桁数の「分子量」を使えばよいです。
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