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化学の問題です。教えてください。 ①10molのヨウ化メタンが8.0molのメタノールに変化したとき

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質問者：アルパ-カ
質問日時：2023/02/26 23:01
回答数：1件

化学の問題です。教えてください。

①10molのヨウ化メタンが8.0molのメタノールに変化したときの収率を答えよ。

②10molのヨウ化メタンがメタノールに完全に変化したときの収量(理論収量)を答えよ。

③10molのヨウ化メタンが96gのメタノールに変化したときの収率を答えよ。

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回答 (1件)

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No.1ベストアンサー

回答者： kantansi
回答日時：2023/02/26 23:33

① ヨウ化メタンのモル数が10mol、メタノールのモル数が8.0molということは、ヨウ化メタンが全て反応してもメタノールは8.0molしか生成されないということになります。

したがって、収率は生成されたメタノールのモル数で表すことができます。収率 = (生成されたメタノールのモル数 ÷ 反応に用いたヨウ化メタンのモル数) × 100% = (8.0mol ÷ 10mol) × 100% = 80%

よって、収率は80%です。

② ヨウ化メタンが完全にメタノールに変化する場合、ヨウ化メタン1molに対してメタノールが1mol生成されます。したがって、ヨウ化メタン10molに対してメタノールが10mol生成されます。これが理論収量になります。

よって、理論収量は10molです。

③ ヨウ化メタンのモル数が10mol、メタノールの質量が96gであるため、メタノールのモル数を求める必要があります。メタノールの分子量は32.0 g/molなので、メタノールのモル数は 96g ÷ 32.0 g/mol = 3.0molです。したがって、反応に用いたヨウ化メタンは10molであり、生成されたメタノールは3.0molです。

収率 = (生成されたメタノールのモル数 ÷ 反応に用いたヨウ化メタンのモル数) × 100% = (3.0mol ÷ 10mol) × 100% = 30%

よって、収率は30%です。