教えてください C10H7OHの完全燃焼サセタ。 C10H7OHを2.16gを反応させたとき生じる水

教えてください
C10H7OHの完全燃焼サセタ。
C10H7OHを2.16gを反応させたとき生じる水の質量を求めよ。

No.6 回答者： りんと高専生 回答日時： 2024/07/19 02:01

もしかして学校の化学の課題やってるんですか？こういう所で聞くとバレませんか？笑

No.5 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/15 09:18

No.4 です。

＞2.16÷114って0.015なんですか？

#2 の
「2.16 [g] / 144 [g/mol] = 0.0150 [mol]」
のことでしょ？

割る数は「144」ですよ。

No.4 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/15 09:06

No.1&2&3 です。

#1 の「お礼」に書かれていることについて。

＞2.16÷114って0.015なんですか？

違いますか？
ちゃんと自分でも計算してみてください。小学生の計算。
あなたは「割る数」と「割られる数」の関係、分数の「分母・分子」がごちゃごちゃに混乱しているようなので、きちんと理解するようにしましょう。

この回答へのお礼

0.01894みたいにわりきれないですよ

お礼日時：2024/07/15 09:09

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/14 12:21

No.2 です。

＞g/molって1gあたりのモル数ですか？

逆だよ、
「1 mol あたりのグラム」
ですよ。

買物に行って
「100 円/kg」
と書いてあったら「1 kg あたり 100円」だし、
「3000 円/人」
と書いてあったら「1 人あたり 3000円」だし、
（これが「１円あたり 3000人」だったら飲み放題だ）

車や電車の速さで
「60 km/h」
と書いてあったら「時速（１時間あたりに走る距離）」ですよ。


#2 でわざと「単位」を書いたのは、「1 mol あたりのグラム」に「mol」をかければ、ちゃんと「グラム」が求まるでしょ、ということを理解してほしかったから。
それを逆さに読まれちゃうとねえ・・・。

この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時：2024/07/14 12:53

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/14 11:19

No.1 です。

余計なキーを押してしまった。

（誤）前尾の質問への回答は理解できたのですか？
↓
（正）前の質問への回答は理解できたのですか？

化学式

　2C10H8O + 23O2 → 20CO2 + 8H2O
or
　2C10H7OH + 23O2 → 20CO2 + 8H2O　　　①

の係数は「分子の個数」と考えてもよいし、「モル数」と考えてもよいです。（「分子の個数」を「アボガドロ定数：6 × 10^23」個単位で数えたのが mol だということを理解していますか？）

ここでは「C10H7OH：2.16g」とあるので「モル数」で考えます。
「C10H7OH」の分子量は
　12 × 10 + 1 × 8 + 16 × 1 = 144
ですから、1 mol (= 分子 6 × 10^23 個）の質量は 144 g です。
（分子量がそのまま「グラム」の質量になる個数として「アボガドロ定数：6 × 10^23」を決めたのですから）
従って、「2.16 g」が何モルかといえば
　2.16 [g] / 144 [g/mol] = 0.0150 [mol]

①式からすると、「C10H7OH : H2O」は
　2 : 8 = 1 : 4
ですから、
「C10H7OH : 0.0150 mol に対して、H2O：0.0600 mol が生成する」
ということになります。

H2O の分子量は
　1 × 2 + 16 = 18
ですから、１ mol あたりの質量は
　18 g/mol
です。従って、0.0600 mol では
　18 [g/mol] × 0.0600 [mol] = 1.08 [g]
になります。

以上より、
「C10H7OH 2.16 g が完全燃焼すれば、1.08 g の水が生成する」
ということになります。

＊＊＊＊補足＊＊＊＊＊

おそらく、そもそも「mol とは何か」が理解できていないのでしょうね。

原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうなるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）です。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

そして、それは単に「個数」の話なので、「原子」の個数であっても、「分子」の個数であっても、何でもよいのです。
「O2」という分子の個数が「アボガドロ定数」個なら「O2 分子が 1 mol」だし、それを「O 原子」で数えれば「アボガドロ定数」個の２倍で「O 原子が 2 mol」ということになります。

化学反応は分子・原子どうしで起こり、「化学反応式」は「原子・分子が何個ずつで反応するか」を表すのですが、それは「目には見えない」し「測定もできない」ので、全体を「アボガドロ定数倍」して「原子・分子が何 mol ずつで反応するか」を表すと考えるのです。
そうすれば「グラム」で測定できる程度の「目に見える量」になるからです。
ということで、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 44 g/mol。

この回答へのお礼

g/molって1gあたりのモル数ですか？

お礼日時：2024/07/14 11:50

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/14 11:03

前尾の質問への回答は理解できたのですか？

↓
https://oshiete.goo.ne.jp/qa/13863503.html

「C10H7OH」って、単に前の質問のナフトールの化学式 C10H8O を「示性式」で表わしただけ、ということが分かっているのかな？

この回答へのお礼

2.16÷114って0.015なんですか？

お礼日時：2024/07/15 06:30