
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
遮蔽の効果を使って説明する事柄はイオン化エネルギーだったと思います。
例えば、リチウムがイオン化エネルギーが小さいのは1s電子が核の電荷のうち2単位を完全に遮蔽しているからです。まぁここからも説明できなくはありませんね。
つまり、ナトリウム原子の3s軌道はもう一つ電子が入ることはできますが、遮蔽効果のために電子を引き付ける力が弱いということころでどうでしょう。フッ素に電子を2つ入れるのも同様だと思います。
No.2
- 回答日時:
希ガスは単原子で安定な電子配置を取っています。
他の原子もその電子配置になって安定化しようとします。
その一つが非金属元素などに見られる共有結合です。
これは結合を作る原子がお互いに電子を出し合って両方が希ガスの電子配置を取れるようになるものですが、他にはイオンになるという選択もあります。
この場合も希ガスの電子配置になるのが安定ですから、ナトリウムの場合、1つ電子を放出すればネオンと同じ電子配置になります。中性状態から電子を放出すると陽イオンになるので、ナトリウムは1価の陽イオンになりやすいわけです。
一方ナトリウムが陰イオンになろうと思えば、電子を受け取るわけですが、この場合7個受け取らないとアルゴンと同じ電子配置になりません。電子を7個も受け取るのは非常に難しいことです。1個受け取っただけではマグネシウム原子と同じ電子配置でこれは中性状態よりも不安定だと思われます。だからナトリウムは陰イオンにはなりにくいわけです。
フッ素の場合も同様に考えるといいです。
この回答へのお礼
お礼日時:2005/07/04 23:39
ご回答有難う御座います。
#1さんもそうですが、あまり遮蔽という言葉での説明はしないみたいですね^-^;
分かりやすい説明、参考にさせて頂きます。

No.1
- 回答日時:
こういったものは只の「言い換え」に過ぎないのですが、
電子親和力(electron affinity、中性の裸の原子に電子一つを附けてやるときに必要な、あるいは放出されるエネルギー)
イオン化ポテンシアル(ionization potential、同じく逆に電子を一個外す時のエネルギー)
この両者の大小をそれぞれ比較します。有名なものはポーリング先生やマリケン先生の「電気陰性度」です。
ナトリウムを陰イオンにすることも不可能ではなく測定値がちゃんとありますが、値が大きく、他の物質に触れ合うと電子を相手に渡してしまうため、あまり扱われません。
一方フッ素の場合、オクテット則で考えても良いのですが、実際には陰電荷を持つものにさらに陰電荷を与えるクーロン反発を考えただけでもあまり「有利」とは言えません。この場合も電子を与える相手が来るととっとと電子を渡してしまいます。
ナトリウム陰イオンもフッ素2-も非常に良い「還元剤」として働きます。
こういったものはそれぞれの化学種の還元電位(酸化電位は定義せず、逆反応の還元電位の法だけ定義する)で表記されます。
分かり難いですか?
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