Na２CO3の中和滴定

こんにちは,いくら調べてもよくわからないので教えていただきたいのですがある体積のNa2CO3標準溶液をHCｌによって中和します。このときファクターと第二当量点の滴定量がわかればNa2CO3標準溶液溶液の初濃度C1がだせるじゃないないですか？。実際計算してだしました。次に溶液の希釈率などを考慮して第二当量点における炭酸の濃度C2が出せるじゃないですか。これも計算でだしました。ここからがわからないところなんですが
炭酸の第一解離定数をKa1,第二解離定数をＫa2
塩基解離定数をKb1とします

(1)Ka1は近似的に電離度αを用いてKa1＝C2α^2と求められるじゃないですか？ここで第二電離を無視した炭酸イオンの加水分解平衡を考えてKb1を水のイオン積Kwと水素イオン濃度[H^+]とC1を用いて表したいのですがどうすればいいのでしょうか？
(2)Ka2×Kb1が水のイオン積になることを証明するにはどうしたらいいでしょうか？

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2006/07/02 18:29

（２）だけ

Ｋb1＝[ＣＯ3Ｈ^(-1)]*[ＯＨ-]/[ＣＯ3^(-2)][Ｈ2Ｏ]
Ｋa2＝[ＣＯ3^(-2)][H+]/[ＣＯ3Ｈ^(-1)]
この両辺を乗じて下さい。
Ｋb1*Ｋa2＝[ＯＨ-]*[Ｈ+]
になります。

それから、他人にものを聞くときに「じゃないですか？」いう言葉を使うと「ああ、それで良いじゃないですか？勝手にしたら宜しい。」と言われますぜー。
少なくとも「と思います」ぐらいは使った方がええンと違いますか？

この回答へのお礼

どうもありがとうございました
すみませんおっしゃるとおり礼儀がなってないです
のこりは頑張って自分で考えて見ます
助かりました
どうもありがとうございます

お礼日時：2006/07/02 20:19