ｐＨ値の平均について

ｐＨ計で測定したｐＨ値から、その溶液の水素イオン量を計算したいのですが、
どのように計算すればよいのでしょうか？

お恥ずかしい話ですが、pH = -log[H+] から [H+] = の式にする方法がわからないのです。

No.3 ベストアンサー 回答者： koz7291 回答日時： 2007/02/07 10:34

　こんにちは。

　まず、pHの定義式ですが、正確には
pH＝-log([H+]/(mol dm^(-3)))　…(1)
（「^(-3)」は「-3乗」）
または、
pH＝-log([H+]/(mol/l))　…(2)
です。式(1)、(2)のかっこの中身は、水素イオン濃度をモル毎立方デシメート
ルまたはモル毎リットルという単位で表したときの「数値」、という意味です。
（高校ではpH＝-log[H+]と習うかもしれませんが、本当は単位を書かないと間
　違いです。これは、あとで式変形してみると分かります）

　そして、ここで出てくる「log」ですが、数学では必ず対数の底(てい)を書
かなければなりませんが、化学でこのように底なしで書かれる場合は、底が10
の常用対数を表します。単位はmol/lの方がなじみがあると思いますので式(2)
を使いますと、底を書いた式は、
pH＝-log10([H+]/(mol/l))　…(3)
ということになります。

　ここから「[H+]＝…」の形に直すのは数学の問題ですが、ややこしければ、
y＝log10 x
を「x＝…」の形に直してみて下さい。これは純粋に数学の問題です。「何々
の何乗は何」という関係が分かっていれば、指数・対数の関係式はすぐに分か
るはずです。

　式(3)をこのように変形すれば、まず
[H+]/(mol/l)＝…
の形になります。「/(mol/l)」がうっとうしいかもしれませんが、これは、最
後に両辺に(mol/l)をかければ、「[H+]＝」の形になってくれます。

　頑張って下さい。

この回答へのお礼

詳しくご説明いただきありがとうございました。
ｐＨは昔から苦手で…

お礼日時：2007/02/07 11:26

No.2 回答者： hatti888 回答日時： 2007/02/07 10:22

対数の条件は省いて簡単に回答します。

b=log a
a=10^b (^は○○乗という意味)
例えば
3=log1000
a=10^3
（この場合1000は10の3乗ですね。）

pH = -log[H+] から
-pH = log[H+]
[H+]=10^(-pH)
これで水素イオン濃度［H+］(mol/l)が求められます。

この回答へのお礼

ご丁寧に説明いただきありがとうございました。
なんか、ちょっと思い出してきました。

お礼日時：2007/02/07 11:25

No.1 回答者： sanasha 回答日時： 2007/02/07 10:22

ｘ＝－log［H+］＝log(１/［H+］)

　１０＾ｘ　＝　１/［H+］

［H+］ = １/ (１０＾ｘ)

この回答へのお礼

すばやいお教えありがとうございました。

お礼日時：2007/02/07 11:23