平衡定数と標準自由エネルギー変化の関係について。

わからない問題があったので、解説をお願いしたいです。。

「常温でＫep＝10である反応に対するΔＧ゜値はどれほどか」

という問題の解答解説に、

「log(Ｋep)＝１＝(－ΔＧ゜)／(2.303ＲＴ)

ΔＧ゜＝－(2.303)(0.008314 KJ/molＫ)(298 Ｋ)＝－5.71KJ/mol」

と書いてありました。
２番目の式は、ただ１番目の式を移項しただけだと
わかるのですが、
１番目の式の2.303がどこから出てきたのかわかりません。

どなたか教えてください。
お願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： ElectricGamo 回答日時： 2005/07/02 10:56

自然対数から常用対数へと底を変換する際に出てきた数字です。

　ln(Kep)=log_e(Kep)=log_10(Kep)/log_10(e)=2.302585×log_10(Kep)

なので、ln(Kep)=-ΔＧ゜/RT にこれを代入して

　2.302585×log_10(Kep)=-ΔＧ゜/RT

これより

　log_10(Kep)=(－ΔＧ゜)／(2.303ＲＴ)

この回答へのお礼

そうだったのですか!!
わかってすっきりしました。
ありがとうございました!!

お礼日時：2005/07/02 22:15