No.4ベストアンサー
- 回答日時:
水のイオン積のことが抜けてますよ。
〔H+〕=10^-7そして、お互いに値がそれほど開きがないのでどちらかを無視して計算できませ
ん。
〔H+〕の水中イオン濃度は(10^-8)+(10^-7)=1.1×10^-7
pH=-log〔H+〕=-log(1.1×10^-7)=(-log1.1)+(-log10^-7)
=-0.041+7=6.959 と、なり酸性の数値が算出できます。
No.3
- 回答日時:
電荷収支から考えるべきでしょう。
[H+][OH-]=Kw
[H+]=[OH-]+[Cl-]
厳密にはこうなりますが、通常、塩酸が高濃度のときには、[OH-]は無視できます。つまり
[H+]≒[Cl-]
ところが問題のようなときの濃度では、水分子からの
[H+]は無視できません。よって
[H+]=Kw/[H+]+[Cl-]
となりますね。あとは2次方程式を解いて求めるとよいでしょう。
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