水素のスペクトルについて

水素の原子スペクトルが連続していなくて、線スペクトルを示す理由を教えてください。

化学はチンプンカンプンで…(>_<)

No.1 ベストアンサー 回答者： siegmund 回答日時： 2002/07/21 12:20

水素原子にはいろいろな状態があり，エネルギーも状態によって違います．

状態が変わるときにエネルギーが変わらないといけませんが，
そのエネルギー差が電磁波によって放出吸収されます．
エネルギー差をΔE としますと，
ΔE = hν
で電磁波の周波数νが決まります(h はプランク定数)．
水素原子の状態(正確に言えば束縛状態)はエネルギーがとびとびになっています．
だからこそ，1s 軌道とか 2p 軌道とかあるわけです．
したがって，ΔE もとびとび，νもとびとび，
というわけで線スペクトルになります．

No.3 回答者： greatcat 回答日時： 2002/08/03 09:00

状態が,量子化しているからです。

例え,連続にみえるスペクトルでも細かく見れば,全て状態は離散化しています。古典的な解釈で,太陽系みたいに電子がくるくる回ってる分けじゃないんですね。しかし,スピンだの軌道角運動量だの古典的なイメージと混同させるとこが量子力学のよう分からんとこだす。量子性やら波動性だの不可解千万。

この回答へのお礼

返事が遅くなり申し訳ありませんでした。

教科書の説明のはじめの方では、適当？に動いているみたいなことがあったのですが、その後分かりやすいように軌道を簡単に考えてみよう・・・
とあったんですが、そのあたりからわけがわからなくなって(^^ゞ

皆様のおかげでなんとなく分かった気がします。
ありがとうございました。

お礼日時：2002/08/03 09:19

No.2 回答者： noname#21649 回答日時： 2002/07/22 06:54

＞化学はチンプンカンプン

物理が理解できるとして．

波動方程式（だったと思います。最近物理を見ていないもので）から．電子雲の存在状態の解を求めると．連続の式になりません

でどうでしょうか。発光は．エネルギーが上の軌道にある電子が下の軌道に移動したときに．発生します。軌道が不連続であるから．線スペクトルになります。