発熱反応と吸熱反応

高1のｍｉｂｔです。

化学のテストがあるのですが、
よく分からないので、教えてください！

１．発熱反応の例を示して、反応物と生成物のエネルギーの違いについて説明しよう。

２．吸熱反応の例を示そう。

一応、自分でも考えてみました。
１．メタンの燃焼
　　ＣＨ4＋２Ｏ2→ＣＯ2＋２Ｈ2Ｏ

２．Ｈ2＋Ｏ2→２ＮＯ

どうでしょうか？
エネルギーの違いというのが意味が分かりません。
教えてください。　
　　

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2008/03/01 13:20

発熱か吸熱かは、原系(左側）と生成系(右側）の標準生成エンタルピーΔfＨ^0を比較して求めます。

標準生成エンタルピーは元素からその物質を作るときの定圧での熱の出入りから決めます。
例えば、水の場合、標準は気体の水素分子と気体の酸素分子から液体の水が出来ます、
Ｈ2(g) ＋ 1/2Ｏ2(g) → Ｈ2Ｏ(l) ＋ 285.83kＪ
なので液体の水の標準生成エンタルピー：ΔfＨ^0=-285.83kＪ/mol
マイナスなのは熱を出してしまった残りだよという意味です。
メタンの燃焼では
ＣＨ4(g) ＋ ２Ｏ2(g) → ＣＯ2(g) ＋ ２Ｈ2Ｏ(l)
標準生成エンタルピーで表すと、
-74.85 + ２×0.0 → -393.5 ＋２×-285.83
になり、右辺から左辺を引くとメタンの燃焼エンタルピー（燃焼熱）は
ΔＨ^0=-393.5 ＋２×-285.83-(-74.85 )=-890.31 (kＪ/mol)
気体のメタン１モルが完全燃焼して気体の二酸化炭素と液体の水になると890.31kＪの発熱となります。(この場合もマイナスが発熱、なぜならエネルギーを吐き出してしまったからです)
標準生成エンタルピーの値は「理科年表」(丸善)などに載っています。

この回答へのお礼

解説ありがとうございました！

お礼日時：2008/03/01 15:04

No.1 回答者： p_zew 回答日時： 2008/03/01 12:09

１．

エネルギーの違いとは
右辺と左辺のそれぞれの化合物の生成エネルギーの差を表しています。

左辺より右辺の生成エネルギーが低いと発熱します。
その逆に左辺の方が右辺より生成エネルギーが高いと吸熱です。


２．意味がわかりません。
　　（Ｎはどこから？）

この回答へのお礼

すいません、
２の方間違っていました。
Ｎ2＋Ｏ2→２ＮＯですね；

１の発熱の場合・・・
反応物（ＣＨ4＋２Ｏ2）が生成物（ＣＯ2＋２Ｈ2Ｏ）に
なったときの差に熱が発生するとゆうことですね？

お礼日時：2008/03/01 12:27