ＡｇＮＯ３（硝酸銀）水溶液の液性

塩の液性について学んでいたんですが，ある問題集に「ＡｇＮＯ３水溶液は例外的に中性である」と書いてありました．これが納得いきません．理由を教えてください！よろしくお願いします．
加水分解を考えると下のように酸性になる気がするのですが・・・
Ａｇ＋　＋　Ｈ２Ｏ　→　Ａｇ（ＯＨ）　＋　Ｈ＋
２ＡｇＯＨ　→　Ａｇ２Ｏ　＋　Ｈ２Ｏ

まとめて，２Ａｇ＋　＋　Ｈ２Ｏ　→　Ａｇ２Ｏ　＋　２Ｈ＋　　だから酸性？？？

No.2 ベストアンサー 回答者： rei00 回答日時： 2003/07/14 20:40

　もう回答は必要ないのかもしれませんが，たまたま「コットン・ウィルキンソン　無機化学」（培風館）の記載を目にしましたので。

> AgOHは弱塩基，硝酸は強酸で，

　これが間違っている様です。上記成書によると，『酸化銀は強い塩基で，水中に懸濁させるとアルカリ性である』そうです。

　したがって，強酸・強塩基の塩で中性ですね。

No.1 回答者： c6h6 回答日時： 2003/07/06 03:52

※推測です。

真にうけないでください。

NO3-をお忘れで。

液性が中性でないなら
Ag+ + NO3- + H2O → Ag+ HNO3 +OH- となって塩基性を示すはず。
ただしHNO3は強酸なので水溶液中で電離して H+ + NO3-となるので結局中性？

この回答への補足

早速，ご返事いただきありがとうございます！
書いていただいた式がわからないので，教えて下さい．
AgOHは弱塩基，硝酸は強酸で，水溶液中で弱塩基の電離度は低くて強酸の電離度が高いから，
Ａｇ＋　＋　ＮＯ３－　＋　Ｈ２Ｏ　→　ＡｇＯＨ　＋　Ｈ＋　＋　ＮＯ３－
とならないのですか？？（両辺のＮＯ３－は変わってないですね（汗））

補足日時：2003/07/06 19:13