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こんにちは。
稚拙な質問で大変恐縮ですが、自分の計算結果が答えと一致しません。ご指摘できる方、アドバイスをお願いします。
4NH3+5O2→6H2O+4NO
においてアンモニア1モルあたりの反応熱を求めたい。
与えられている熱化学方程式は、
0.5N2+1.5H2=NH3+46kJ
H2+0.5O2=H2O+242kJ
0.5N2+0.5O2=NO-90kJ
私の計算だと、どうしても273kJになるのですが、答えは
227kJです。また、この場合、発熱反応でしょうか?
それとも吸熱反応でしょうか?
稚拙な質問で恐縮ですが、アドバイスできる方、よろしくお願いします。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
多分、単純な計算ミスだと思いますよ。
まず、H2OとNOに注目して、
6H2+3O2=6H2O+1452kJ
2N2+2O2=4NO-360kJ
上記2式を足すと、
2N2+6H2+5O2=6H2O+4NO+1092kJ
ここで、与えられた方程式のうち一番目に4をかけると
2N2+6H2=4NH3+184kJ
となり、この左辺は2式を足したものに存在する。
そこで、代入してみると、
4NH3+5O2=6H2O+4NO+908kJ
1モルあたりの熱量なので、908/4=227(kJ)
です。
ご回答、ありがとうございます!
H2OとNOに着目したところまでは良かったのですが、アンモニアの式を使わずに、力業で計算していました。
おかげですっきりしました。
ありがとうございました。
プラスなので、発熱反応ですね。
では。
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