酸化還元反応についての問題でわからない部分があるので質問します

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質問者：rouninnsei1
質問日時：2010/10/10 16:50
回答数：1件

酸化還元反応についての問題でわからない部分があるので質問します
次の反応について参加された原子、還元された原子についての酸化数の変化をしめせ
10KCL＋2KMnO4+8H2SO4→5CL2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O
という式なのですが
Mnの変化が+7→+2にどうしてなったのかわかりません
+7のほうは
-8(Oの酸化数)+1=-7 より　+7ですが
+2はなんでしょう？

それともう一題同じ問なのですが
CaCL(CLO)・H2O+2HCL→CaCL2+CL2+2H2O
という問で
CaCL(CLO)のCLの酸化数が＋１となっているのですがこれはなぜでしょう。

お手数ですがおねがいします

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回答 (1件)

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No.1

回答者： doc_sunday
回答日時：2010/10/10 17:48

>Mnの変化が+7→+2にどうしてなったのかわかりません

意地悪く云えば、そうなんだから仕方がない。とでも言いましょうか、酸性還元条件ではマンガンは2+が安定なのです。
ですから、ＭnＳＯ4になっています。
本当のところ、ＭnＳＯ4なんて出来て居らず、Ｍn^+2とＳＯ4^2-が別々に水中に存在するのですが。

次の、
>CaCL(CLO)のCLの酸化数が＋１となっている
の方ですが、最初のＣｌはＣl^1-で、(ＣlＯ)^-の中のＣlがＣl^1+ですね。
(ＣlＯ)^-は次亜塩素酸イオンですので「混ぜるな危険」という奴です。