酸化還元滴定の実験をこの前やりました。過マンガン酸カリウム(硫酸酸性)と過酸化水素水の反応がありますよね。その化学反応式(2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO4)は分かるのですが、反応後に、滴定を行った後のコニカルビーカーを放っておいたら茶色になりました。原因は二酸化マンガンが生成されたからなのですが、何故二酸化マンガンが生成されたのですか?教えてください。
実験の方法は、希釈したオキシドールと希硫酸をコニカルビーカーに入れた後、ビュレットからカマンガン酸カリウム水溶液を滴下する、といったものです。
よろしくお願いします。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
滴定により生じた Mn^2+ と過剰量の MnO4^- が次のように反応して MnO2 を生じた可能性があるかも知れません。
3Mn^2+ + 2MnO4^- + 2H2O → 5MnO2(固) + 4H^+
この反応は遅いため、滴定の終点で MnO2 が生じる事はまずありません。
また加熱した場合には次の分解反応が起こり、O2 と MnO2 を生じる場合もあります。
4MnO4^- + 4H^+ → 4MnO2(固) + 3O2↑ + 2H2O
早々に回答して頂いて、ありがとうございます。丁寧な説明でとても良く分かりました。これで疑問が解決しました。
どうもありがとうございました。
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