大学の化学の教科書の問題の解き方4

これで最後です
詳しく説明を受けたいので問題を1問区切りで質問してます
ある章の終わり頃に問題が載ってるのですが答えだけが載っててやり方解き方が乗ってません
解き方を教えて欲しいです。
高校の時に化学をやっていなかったので非常に手間取っております。どうかよろしくお願いします

Q.ヨウ化ビスマス　BiI3の溶解度は7.76mgL^-1である。そのKspはいくらか

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/01/17 15:16

Ｋｓｐ＝〔Ｂｉ３＋〕〔Ｉ－〕＾３　で求められます。

ＢｉＩ３　→ Ｂｉ３＋　＋　３Ｉ－ になりますので、
〔Ｂｉ３＋〕＝〔Ｉ－〕 はＢｉＩ３ のモル濃度です。
溶解度７．７６ｍｇ／Ｌ＾－１ とは、１Ｌに溶けるＢｉＩ３の
質量ですから、０．００７６（ｇ）をＢｉＩ３の式量で割れば
モル濃度が出ます。

この回答へのお礼

参考になります、計算してみます

お礼日時：2011/01/17 19:51

No.2 回答者： nious 回答日時： 2011/01/17 16:26

Bi^3+ はかなり加水分解する筈です。

Bi^3+ + H2O ⇔ BiOH^2+ + H^+ ； pKa=1.5

考慮しないと誤差が出るでしょう。

問題に何も書かれていないなら構わないですが。

この回答へのお礼

問題はそのままです
化学の基礎知識すらないのでpKaをどのように使うのかすら分かりません・・・
正直右も左も分からない状態です
教科書の類題も見てるんですがそれでも分からないです

お礼日時：2011/01/17 19:49