高校化学 中和滴定の滴定曲線について

高校２年生です。ある参考書に、

『HCl-NaOH滴定で、中和点の直前での急激なpH変化は（pHジャンプ）は、pHが[H+]の対数（正確には、[H+]の逆数の常用対数）であるから。』

と説明されていました。
つまり、大きい数字であろうと小さい数字であろうと、数字の大きさが１０倍に変化するとき、その数字の対数が１変化する。
と考え、納得しました。（ですから、中和点付近で、何か特別な現象が起こるわけではないんですよね？）

ここで、もし縦軸に、[H+]の逆数の常用対数ではなく、[H+]の値そのものをとると、曲線の概形はどうなるのでしょうか。
単調減少だろうとは思うのですが、概形が知りたいです。
概形が描いてあるサイトなどがあればそれも教えてほしいです。

ちなみに、横軸は、0.1mol/LのNaOHの滴下量（mL）です。

No.1 回答者： alwen25 回答日時： 2011/03/26 20:07

指数関数になります。

値域の範囲が広すぎて（というか細かすぎて）グラフは書けません。

＞『HCl-NaOH滴定で、中和点の直前での急激なpH変化は（pHジャンプ）は、pHが[H+]の対数（正確には、[H+]の逆数の常用対数）であるから。』

この参考書は少しおかしいです。
強酸と強塩基を使っているのだから、中和点を1mlでも過ぎれば急激に酸性（あるいは塩基性）になるのは、当然です。

No.2 回答者： nious 回答日時： 2011/03/26 21:26

この中和反応の本質は、

H^+ + OH^- ⇔ H2O

で表せる平衡反応であり、その平衡定数Kは 水のイオン積の逆数である、K＝1/Kw＝10^14 になります。

この非常に大きなKが、中和点付近に於いて[H^+]の非常に急激な変化をもたらすのでその結果がpHジャンプ の形で現れます。

例えば弱酸と弱塩基の滴定の場合のように、Kが十分に大きくないと殆どジャンプをしません。

No.3 回答者： okormazd 回答日時： 2011/03/26 22:25

添付図は、0.1[mol/l]塩酸溶液10[ml]を、0.1[mol/l]NaOH溶液で滴定した時の理論曲線です。

中和点を過ぎると水素イオン濃度[H+]は極端に小さくなるので、グラフでは0になっています。
計算データも添付したかったのですが、中和点付近を細かくとらないときれいなグラフにならないので、
表が大きくなったのでやめまして。