化学の問題教えてください。

8.8gのプロパンC3H8と酸素4.48Lを混合し、完全燃焼させた。
未反応で残った気体の名称とその質量を求めよ。
C3H8＋５O2→３CO2+4H2O

プロパンが0.16×２２．４〔L〕残ると思うのですが
配布された答えとあわなくて悩んでいます。
間違っていたら解き方教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2011/07/14 22:51

こんにちは。

Ｃ3Ｈ8　＝　１２×３　＋　１×８　＝　４４ [g/mol]
だから、８．８ｇは、
８．８ [g]　÷　４４ [g/mol]　＝　０．２０ [mol]

酸素の体積が「４．４８Ｌ」というのは、いかにも、「１モルなら標準状態で２２．４Ｌ」を意識しているので、標準状態なのでしょう。

４．４８Ｌ　は、
４．４８ [L]　÷　２２．４ [L/mol]　＝　０．２０ [mol]

Ｃ3Ｈ8　１モルに対して　Ｏ2　５モルが反応するので、反応の比率は、
Ｃ3Ｈ8のモル数　：　Ｏ2のモル数　＝　１　：　５　＝　０．０４　：　０．２０
ところが、混合したのは、
Ｃ3Ｈ8のモル数　：　Ｏ2のモル数　＝　０．２０　：　０．２０　＝　（０．０４＋０．１６）　：　０．２０
ということは、Ｃ3Ｈ8 が　０．１６ mol　残ることになります。

＞＞＞プロパンが0.16×２２．４〔L〕残ると思うのですが

プロパンが残る、というのは正解ですが、２２．４Ｌをかけて体積にする必要はありませんね。
求めるのは質量なので、４４ [g/mol]　×　０．１６ [mol]　で答えが出ます。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2011/07/15 16:03

No.1 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/07/14 22:09

温度と圧力が与えられていないので、酸素の物質量が出せないですね。

まあ標準状態だと仮定すると０．２モルということになります。一方プロパンの分子量は４４なので、８．８ｇだとやはり０．２モルです。

反応式より酸素はプロパンの５倍モル必要です。従ってこの系ではプロパンが余ることになります。消費されるプロパンは０．２÷５＝０．０４モルなので０．１６モルのプロパンが残ります。その質量は４４＊０．１６で求められます。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2011/07/15 16:04