反応速度定数を求める問題

こんにちは！！
薬剤師国家試験の問題です。
解き方、考え方を教えていただければと思い、こちらに投稿させていただくことにしました。
解説がなく考えても分からず、困っています。


『反応開始時には化合物Aのみが存在しており、可逆反応によって化合物Bを生じる。
この正逆両反応とも一次反応で進行している。

　ｋ１
A→B
　←
　ｋ２

このAとBの濃度の時間変化を下図に示している。
この反応の速度定数ｋ１とｋ２を求めよ。
ただし、ｌｎ２＝０．６９３とする。』


ちなみに答えはｋ１＝０．０２４、ｋ２＝０．００６となります。

ｋ１＝４ｋ２の関係までは導けたのですが、
その先どう考えていったらいいのかがどうしても分からないのです＞＜


どうかよろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2011/08/04 22:40

ｔ＝０のとき、Ｂは濃度ゼロなのでＢ→Ａの反応は考慮する必要がないので［Ａ］の減少速度は

ｄ［Ａ］／ｄｔ＝－ｋ１［Ａ］
　　　　　　　＝－ｋ１
となります。添付図中の点線がＡの濃度変化を現わす曲線のｔ＝０における接線であるならば、その傾きは
－０．８／３３　であり、これがーｋ１に等しいので、
ｋ１＝０．８／３３
となります。

この回答へのお礼

なんとなくわかりました！！
分かりやすい解説をありがとうございます＾＾

お礼日時：2011/08/08 20:08