お教えてください！

エタン3.00gが完全燃焼すると生成する二酸化炭素の量を求めなさい
エタン=C2H6 H=1 C=12　O=16

詳しく教えてください！

No.2 ベストアンサー 回答者： kaniza_dayo 回答日時： 2012/05/21 23:15

２Ｃ２Ｈ６　＋　７Ｏ２　→　４ＣＯ２　＋　６Ｈ２Ｏですから

エタン2molを完全燃焼させると二酸化炭素が4mol生成されるという式、答えみたいなもんだ。

次は燃焼させたエタンのモル数を求める.。エタン1mol=30g,二酸化炭素1mol=44ｇとわかるよね？

より3gは0.1molなので、生成される二酸化炭素は0.2mol

したがって0.2×44＝8.8g

この回答へのお礼

わかりやすい解説ありがとうございました。
助かりました。

お礼日時：2012/05/26 21:13

No.1 回答者： gohtraw 回答日時： 2012/05/21 22:21

エタンの燃焼の反応式は

２Ｃ２Ｈ６　＋　７Ｏ２　→　４ＣＯ２　＋　６Ｈ２Ｏ
です。Ｃ２Ｈ６＝３０、ＣＯ２＝４４　ですから、エタン６０ｇが燃焼すると１７６ｇの二酸化炭素が生成します。よって、エタン３．０ｇが燃焼したときに生成する二酸化炭素は
３．０／６０＊１７６　（ｇ）
です。

モルでいうとエタンが燃焼すると二倍モルの二酸化炭素が生成します。エタン３．０ｇは０．１モルですから、生成する二酸化炭素は０．２モルです。

この回答へのお礼

わかりやすい解説ありがとうございます。
助かりました。

お礼日時：2012/05/26 21:14