化学の問題です！

水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物1、76gを蒸留水に溶かし、混合溶液を調整した。この混合溶液を完全に中和するために、1、00mol/Lの塩酸40mlを要した。混合溶液に含まれる水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの物質量の比を求めよ。


詳しい解説を教えてください(>_<)


因みに答えは3:1です。

No.1 回答者： suko22 回答日時： 2012/10/29 00:59

中和点では、次の等式が成り立っている。

水酸化ナトリウムに含まれるＯＨ－の物質量+水酸化カリウムに含まれるＯＨ－の物質量＝1.00mol/lの塩酸40ｍｌに含まれるＨ+の量

塩酸は一価の酸なので、
右辺は＝1.00*（40/1000）*1＝40/1000＝0.040mol

今、水酸化ナトリウムn1(mol)、水酸化カリウムn2(mol)とすると、それぞれ一価の塩基なので
n1+n2=0.040・・・※1
が成り立つ。

また、質量について、水酸化ナトリウムの質量をw1、水酸化カリウムの質量をw2とすると、ｗ＝ｎＭの関係より、w1=40n1、w2=56n2（ＮａＯＨの式量を40、ＫＯＨの式量を56としました）
w1+w2=1.76より、
40n1+56n2=1.76・・・※2

※1、※2より連立方程式を解くと、
n1=0.030,n2=0.010

よって、水酸化ナトリウムの物質量：水酸化カリウムの物質量＝n1:n2=3:1

この回答へのお礼

詳しい解説ありがとうございます！
とても役にたちました(*^_^*)

お礼日時：2012/10/29 06:22