化学反応の量的関係(MgとO2の反応)

化学基礎の問題です。
この2問が分からないので教えてください。

マグネシウム7.2gと標準状態で4.48Lの酸素を反応させると、強い光を出して燃焼し、酸化マグネシウムができる。次の問いに答えなさい。

(1)生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。
(2)反応せずに残った物質はなにか。また、その質量は何gか。

よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2013/10/01 20:11

量的関係は化学で最も重要なものです。

正しい反応式を書き、係数に比例した物質量（ｍｏｌ）の関係を作ればいいのです。

まず、反応式です。
２Ｍｇ　＋　Ｏ２　→　２ＭｇＯ
ですから、ＭｇとＯ２が２：１でちょうど反応します。

Ｍｇは質量で与えられているので、物質量は分子量・式量で割ります。
Ｍｇの原子量を２とすると、
Ｍｇ〔ｍｏｌ〕＝７．２／２４＝０．３

酸素は体積で与えられているので、１ｍｏｌの体積である２２．４で割ります。
Ｏ２〔ｍｏｌ〕＝４．４８／２２．４＝０．２

Ｍｇ ０．３〔ｍｏｌ〕に対してＯ２は半分でいいので、０．１５〔ｍｏｌ〕必要です。
実際は０．２〔ｍｏｌ〕あるので、Ｏ２があまり、Ｍｇは全て使われます。

(1)Ｍｇが全て使われ、ＭｇとＭｇＯの係数は同じなので、
できるＭｇＯは０．３〔ｍｏｌ〕です。
０．３にＭｇＯの式量をかけると答えが出ます。

(2)Ｏ２は０．２〔ｍｏｌ〕ありますが、０．１５〔ｍｏｌ〕しか使いません。
　よって、０，０５〔ｍｏｌ〕余ります。
　これにＯ２の分子量をかけると答えが出ます。

この回答へのお礼

お礼が遅くなってすみません。
とても分かりやすく回答してくださりありがとうございました。

お礼日時：2013/10/02 19:10