混成軌道

軌道には、s,p,d軌道があるのは理解でき、
s軌道には2個などの電子収容数は理解してますが、
sp2軌道とかsp3混成軌道の意味？がわかりません。。。

２とか３はなんなのか、まったくわからないので教えてください。
よろしくお願いします。

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2014/06/05 10:15

　具体的に例を挙げると、炭素の外殻電子にはひとつのｓ軌道と３つのp軌道(x,y,z)と4つの軌道があります。

それぞれの軌道に２個ずつ８個の電子が入ります。
　古典的な考え方では、４個の結合手--価標となるのですが、ベンゼンなどの分子構造を解析するとそれでは形をうまく説明できません。そのために複数の軌道を混ぜて中間的な形を想定します。
　ベンゼンの場合はs軌道(+)と３つのp軌道のうちの二つを混ぜ合わせてsp²とすると、添付のような形になり残ったp軌道が隣とπ結合、sp²で出来た３つの軌道がσ結合するとみなすと、
ベンゼンやグラファイトの形状や性質がうまく説明できます。
　緑のsp²混成軌道が隣の炭素、および水素とσ結合。py軌道が隣の炭素とπ結合

この回答へのお礼

ありがとうございます。

ORUKA1951さんの教えてくださったことをもう少し、勉強してみます。

お礼日時：2014/06/21 22:36

No.1 回答者： NemurinekoNya 回答日時： 2014/06/05 04:06

p軌道には、px、py、pzの三つあるんですよ。

sp3とは、s軌道一つとpx、py、pzの三つのp軌道。
sp2とは、s軌道一つとpx、pyの二つのp軌道。
spとは、s軌道一つとpxの一つのp軌道。

わたしの下手な説明よりも、Wikipediaの
p軌道
http://ja.wikipedia.org/wiki/P%E8%BB%8C%E9%81%93
混成軌道
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B7%B7%E6%88%90% …
を読んでくださいまし。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2014/06/21 22:35