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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
ryota7さんがお答えのように『アレーニウスの式』を利用すれば計算できると思いますよ。
『アレーニウスの式』では速度定数をk、頻度因子をA,活性化エネルギーEa、気体定数R、温度T(絶対温度)、ネピアの定数をeとすると
K=A×eの(-Ea/RT)乗 つまりK=Ae^(-Ea/RT)となります。
ここで、25℃における頻度因子、活性化エネルギーは35℃におけるそれらと等しい(この温度間で変化しない)と仮定します。
そして、25℃の時の速度定数、K(25℃)と35℃の時の速度定数、K(35℃)の比を計算します。
K(35℃)/K(25℃)は、問題の設定から2倍ですから、
K(35℃)/K(25℃)=2=A(35℃)e^(-Ea/RT1)/ A(25℃)e^(-Ea/RT2)となります。
ここではT1は35℃に相当する絶対温度で35+273(k)T2は25℃に相当する絶対温度で25+273(k)です。
また、この式から分かるように頻度因子は約分されてしまいます。
両辺の自然対数(底が10の常用対数ではありません。常用対数を使うのならば換算しなければなりません。)をとると
ln2=(-Ea/RT1)-(-Ea/RT2)
Ea/Rは共通なので
ln2=(Ea/R)(1/T2-1/T1)となります。
ここへT1,T2、Rを代入すればEaは簡単に計算できます。
用いる気体常数の単位に気をつけてください。
私が学生の頃は旧単位系なので1.987を用いていました。
これを用いると計算結果はカロリーで出てきます。
それをキロカロリーに換算して用いていました。
現在はSI単位系つまりKJ/molでないといけないと思いますが、考え方自体は変わらないはずです。
ちなみに、ln2=0.693として計算すると12.6kcal/mol(旧単位系)となりました。
No.1
- 回答日時:
活性化エネルギーを求めるには『アレーニウスの式』という理論式を用いて求めることができますよ。
かなり難しいと思うけど一般的には〔ログ10のk=-2.30×RT分の活性化エネルギー+C〕で、kは反応速度定数、Cは定数。だから25度と35度のそれぞれの値を代入して連立方程式で定数Cを消去すれば活性化エネルギーは求められる。でもほんと難しいと思います。お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
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