高校化学の問題です。

0℃、1気圧において、1.12ℓの容器に封入されている気体の炭化水素に、過剰の酸素を圧入して完全燃焼させて冷却し、生成した水を集めたところ1.8グラムであった。この炭化水素に適当な触媒を用いて水素を最大限に付加させたところ、炭化水素と同容量の水素を消費した。炭化水素何か？

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2015/06/03 17:49

0℃、1気圧で1.12L(リットルは大文字!!)

22.4L　今は使われない1997年以前のSTPでの標準状態ですね。
　https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96 …
　より、0.05mol
　完全燃焼させると水が1.8g すなわち、0.1mol 生じた。水はH₂Oということは、0.2molの水素原子
一分子中に 0.2/0.05 = 4分子の水素を持つ炭化水素
★炭化水素と同容量の水素を消費した。
　C=C → CH-CH 二重結合をひとつもつということ。

よって、C₂H₄ エテン（エチレン）ですね。
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
　1mol　　　　　　　　　2mol

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
　1mol　　　　1mol

0℃、1気圧で気体とあるので、その温度で気体のアルケン、すなわちエテン、プロペン、一部のブテンで、成り立つのはエタンだけ。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2015/06/07 13:15

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2015/06/03 14:16

炭化水素　ｎ〔ｍｏｌ〕とおく。

ＰＶ＝ｎＲＴ
１．０１×１０＾５×１．１２＝ｎ×８．３×１０＾３×２７３
ｎ＝０．０５〔ｍｏｌ〕

Ｈ２Ｏ＝１．８〔ｇ〕　よって、Ｈ２Ｏ＝０．１〔ｍｏｌ〕
Ｈ＝０．２〔ｍｏｌ〕

また、文章より１ｍｏｌの炭化水素に１ｍｏｌのＨ２が付加する。
よって、炭化水素は　ＣｘＨ２ｘ　　（アルカンがＣｎＨ２ｎ＋２）

上記より、Ｃ：Ｈ＝１：４　なので、解なし？

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2015/06/07 13:14