A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
#1のお答え通りなのですが、硝酸ナトリウムをぴったり100.000mgなんて測れる筈は
ありません。そこで、ファクターという奴を使います。
もし100.02gになってしまったら、ファクターは1.0002、99.87gになったらファクター
は0.9987でこの値を測定結果に乗じるか、除すかします。吸光度分析なら除します。
割るのです。
No.1
- 回答日時:
こんにちは。
標準液をどれだけの量作るかによって変わりますが、濃度が「溶液の単位体積当たりの溶質の質量」で規定されていますので、式量は関係ありません。測る量は、
・溶質(硝酸ナトリウム)の質量
・溶液全体の体積
の2つです。
作る液の量を、1 Lとします。ならば、必要な硝酸ナトリウムの質量は、100 mgです。100 mg程度なら少しの水で溶けるはずですので、めちゃくちゃ多く見積もっても、半分の500 mL程度の水に、正確に硝酸ナトリウムを100 mg量り取って加えてよく混ぜて完全に溶かし、それに水を加えて、液の体積を正確に1 Lにする、それで出来上がりです。
作る液の量が100 mLならば、
・硝酸ナトリウム10 mgを量り取る。
・溶液全体の体積が100 mLとなるように調製する。
のポイントを押さえて作ればいいだけです。
作る液の量が
・200 mL→「硝酸ナトリウム20 mg、溶液全体の体積200 mL」
・500 mL→「硝酸ナトリウム50 mg、溶液全体の体積500 mL」
・250 mL→「硝酸ナトリウム25 mg、溶液全体の体積250 mL」
…
です。単純な比例計算です。
「導出」というほどたいそうに考えることもなく、「濃度の定義」が、今の場合
「溶液の単位体積当たりの溶質の質量」
である、ということの意味を、よく理解することです。そうすれば、
・「溶液の単位体積当たりの溶質の物質量」(=モル濃度、物質量濃度。単位「mol/L」等)
・「『溶媒』の単位質量辺りの溶質の物質量」(=質量モル濃度。単位「mol/kg」等)
などの場合になっても、対応できるはずです。まずは「濃度の定義の理解」をしっかりと行ってください。
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