高校化学 元素分析

炭素、水素、酸素、窒素からなる有機化合物Aの元素分析値は炭素46.6％、水素8.8%であった。また、Aについて以下のことが分かっている。有機化合物中の窒素を定量する方法に、化合物中の窒素をN2に変換してその体積を測定するデュマ法がある。この方法により分析したところ、0.1250ｇのAから標準状態(0°C、1.013×10^5Pa)に換算して13.58mLのN２を生じた。この有機化合物Aの分子式を求めよ。ただし、原子量は、H=1.0、C=12.0、N=14.0、O=16.0とする。

この問題の、解き方を教えてください。

質問者からの補足コメント

• 

  そうですか。では、組成式の求め方を教えてください。お願いします。

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2016/07/10 15:44

No.3 ベストアンサー 回答者： 忍者クロこげ 回答日時： 2016/07/13 15:13

＞0.1250ｇのA

これを単に0.1250ｇのAとみなして解いてみると、

標準状態で13.58mLのN２は（標準状態での理想気体の体積を22.4L/モルとすると）
[（13.58/1000）/22.4］モル
N2の分子量は28であるから、0.1250ｇのA中の窒素の割合は

［（13.58/1000）/22.4］×28/0.1250＝0.1358　

となり13.58％

炭素46.6％　水素8.8％　窒素13.58％　から　酸素は31.02％

それぞれの原子量から有機化合物A中の組成比は

　　炭素　　　　　　　水素　　　　　　窒素　　　　　　　　酸素
46.6/12＝3.88　　8.8/1＝8.8　　13.58/14＝0.97　　31.02/16＝1.94

この結果、概ね組成比が
炭素４、水素９、窒素１、酸素２　

化学式としては　C4H9NO2（分子量103）

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/07/10 16:26

＞有機化合物Aの元素分析値は炭素46.6％、水素8.8%であった。

また、Aについて以下のことが分かっている。
　これが組成式だとして
＞炭素46.6％、水素8.8%
　炭素46.6％：水素8.8%：窒素44.6
モルに直して
　　C　　　　　H　　　　N
　46.6/12：8.8/1.0：44.6/14
= 466/12：88/1：446/14
=　39　 ：　88 ：　32　　　約
　程度までしかわからないよ。

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/07/10 10:03

＞0.1250ｇのAから

　これがわからないと組成式しかわからないよ。