No.1
- 回答日時:
1mlの水を1℃温度を上げる熱量が1calです。
ですから単純に倍で良いです。
>1リットルの10℃の水が35℃に上がる時も同じ熱エネルギー量という理解で良いでしょうか?
意味が分かりません。
1cal=4.19J
単位はJが望ましいと思いますが、calも一般に使われています。
計算の仕方は、1リットルの水が50℃上がる時は、
1000ml × 水の比熱4.19 ×上がった温度50℃ = 209.5Kcal。
答えにあるように1cal=4.19 Jだとすると、
209.5Kcal × 4.19 = 877.805KJ
つまり回答としては
209.5Kcal (877.805KJ)
という答えになりますか?
これで合っていますか?
No.2
- 回答日時:
ジュールでもカロリーでも良いです。
(100-50)×1000 = {(100-50)×500}×2はカロリ
(100-50)×1000×4.19 = {(100-50)×500×4.19}×2はジュール
1リットルの10℃の水が35℃に上がる時は
(35-10)×1000だから半分。大分違う。
回答ありがとうございます。
1リットルの10℃の水が35℃に上がるのを式にすると、
1000ml × 水の比熱4.19 × 上がった温度25℃ = 104750Jで良いでしょうか?これは104.75KJと書いても合っていますか?
また、calで回答したい場合は104.75Kcalと答えても良いですか?calの場合は前の回答者様の言うように、1℃上がると1calとあるので
1000ml × 上がった温度25℃ で25Kcal
というのが答えになりますが合っていますか?
No.3
- 回答日時:
ちょっと横から失礼します。
No.1の回答の「お礼」に書かれていることについて。
>1000ml × 水の比熱4.19 ×上がった温度50℃ = 209.5Kcal。
>答えにあるように1cal=4.19 Jだとすると、
>209.5Kcal × 4.19 = 877.805KJ
「水の比熱4.19」って、「単位」は何ですか?
この単位が「4.19 J/g・K」(Kは温度の単位ケルビン。分かりづらければ「4.19 J/g・deg」でもよいです)(注1)であることをきちんと理解していれば、1行目の式は
1000 (mL) * 1 (g/mL) * 4.19 (J/g・deg) * 50 (deg) = 209,500 (J)
という答えになると思います。「単位」が計算の結果どうなるかにも着目してください。
(注1)「4.19 J/g・deg」とは、「1グラムの水の温度を1度上げるのに必要な熱量は 4.19 ジュール」ということです。単位が「カロリー(cal)」なら「4.19」は「おかしい」と気づくはずです。「1グラムの水の温度を1度上げるのに必要な熱量は 1カロリー」なのですから。
このように、数値に必ず「単位を付ける」ことを心がければ、トンチンカンな計算をすることはなくなるはずです。
また、何を計算しているのかの意味も明確になります。
光が射しました!
1リットルの50℃の水が100℃に上がったときの計算は、
①質量1000(cc)×水の比熱4.189(J/g・K )×上昇温度50(℃ )
=209.45KJ
②質量1000(cc)×水の比熱1(cal/g・K )×上昇温度50(℃ )
=50Kcal
となると理解しました。
答案は①のJの計算で回答しようと思います。
ありがとうございます。
No.4ベストアンサー
- 回答日時:
No.3です。
「補足」に書かれたことについて。ひとつだけ、「比熱」の考え方を間違えています。No.3に書いたように、「単位」を付けて表せば、「比熱」は「1mL あたり」ではなく「1 g あたり」であることが分かるはずです。
「水」の場合には、幸運にも「1 mL」が「1 g 」なので結果は同じになりますが、水以外の「密度が 1.0 g/cm³ でない物質」(油や薬品など)であれば、きちんと「体積」を「質量」に変換してから計算しないといけません。
No.3に書いた
> 1000 (mL) * 1 (g/mL) * 4.19 (J/g・deg) * 50 (deg) = 209,500 (J)
の式の「2項め」はそれをやっています。
なので、「補足」に書かれた式は、
ジュールで回答する場合は、
1000 (mL) [ × 1.00 (g/mL) ] × 4.19 (J/g・deg) × 50 (deg) = 209500 J
これをカロリーで回答する場合は
1000 (ml) [ × 1.00 (g/mL) × 1.00 (cal/g・deg) ] × 50 (deg) = 5000 cal
と書くべきと考えます。
「分かって省略する」分にはかまいませんが、質問者さんの場合には「分かっていない」と思われますので、「正しく計算する」ためには、きちんと「単位を付ける」ことを強くお勧めします。
ありがとうございます。
単位をきちんと公式に揃えてあげないといけない訳ですね。
Q=mcΔTの質量mをgにして、
1000(mL)[×1.00(g/mL)]×4.19(J/g・deg)×50(deg)=209500 J
ということですね。
質量の単位をきちんと理解していれば、異なる比重の液体の時も計算できそうです。
また、温度を℃でなくてdegと書いた方が計算したいことのイメージが伝わることも分かりました。
勉強が楽しくなりました。
ありがとうございます。
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整理すると、
1リットルの50℃の水が100℃になるのを熱エネルギーの計算式にすると、ジュールで回答する場合は、
1000 × 4.19 × 50 = 209500 J
これをカロリーで回答する場合は
1000ml × 50 = 5000cal
となるという感じで受け止めていますが正しいでしょうか?