0.2mol/L酢酸を100mlと0.2mol/L水酸化ナトリウム 水溶液50mlを混合し、水を加え

0.2mol/L酢酸を100mlと0.2mol/L水酸化ナトリウム
水溶液50mlを混合し、水を加えて全体を1.0Lにした。
この水溶液のPHはいくらか。ただし、酢酸の電離定数は2.7×10^−5mol/Lとする。
log10 2.7＝0.4

答えはPH＝4.6です。

問題文の水を加えて全体を1.0Lにした。の所が
どう解いたらいいかがわかりません。
もしよければ、
解説も載せてくださると嬉しいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/24 11:36

「0.2mol/L 酢酸を 100ml」→0.02molの酢酸

と
「0.2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50ml」→0.01molの水酸化ナトリウム
を混合し
この段階で「0.01mol 酢酸」は中和され、「0.01molの酢酸ナトリウム」になります。
「水を加えて全体を1.0Lにした。」（全体の体積を決め、濃度を計算しやすくしただけ）
ここで、
「0.01mol/Lの酢酸」と「0.01mol/Lの酢酸ナトリウム」の混合溶液ができたことになります。

pH（PHと書くと間違いですよ！）の計算はこちらが参考になると思います。
受験の月「緩衝液とpH」
http://examist.jp/chemistry/reaction1/kansyoueki/

この回答へのお礼

自分で解くことができました。
ありがとうございます。

お礼日時：2017/10/24 14:07