(1)(2)において、下線部のところなんですが、 なぜ平衡状態ではないのに、平衡の式に代入して考えて

(1)(2)において、下線部のところなんですが、
なぜ平衡状態ではないのに、平衡の式に代入して考えているのでしょうか？
これは、緩衝液のように[H+]が大量にあるために平衡が左に寄っているため、電離を無視できると考えていいのでしょうか？

質問者からの補足コメント

• 解答がこちらです。

  
    補足日時：2017/10/27 17:25

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/31 13:07

＞なぜ平衡状態ではないのに、平衡の式に代入して考えているのでしょうか？

どうして、「平衡状態ではない」と判断したのでしょうか？
ここでは2つの平衡を考える必要があります。
1つ目：H2Sの解離平衡
K=[H^+]^2[S^2-]／[H2S]
[H2S]＝0.01mol/L と与えられていますが、溶解度積に関わるのは[S^2-]です。
Kは定数ですので、[S^2-]は[H^+]（つまりｐH）によって変化します。

2つ目：（各金属イオンの）溶解度積に関する平衡
※こちらの説明はよろしいですね。