水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和滴定の実験です NaOH＋HCl→NaCl＋H2O はじめての目盛

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和滴定の実験です

NaOH＋HCl→NaCl＋H2O

はじめての目盛り17.6、滴定後の目盛り24.67、滴下量7.07、滴下量の平均7.605

水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は？

教えて下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2018/02/13 01:16

「水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度」を求めるためには、

（正確な）塩酸の「モル濃度」および「体積」が必要です。
両方とも価数は１なので、
塩酸の「モル濃度」×「体積」＝水酸化ナトリウムの「モル濃度」×「体積」
のとき中和（等量点）になります。