pH=1の液に 5mol/l水酸化ナトリウムを加えてpHを 4まで上げる時に必要な水酸化ナトリウム量

pH=1の液に
5mol/l水酸化ナトリウムを加えてpHを
4まで上げる時に必要な水酸化ナトリウム量を教えてください

No.2 ベストアンサー 回答者： B_one 回答日時： 2018/02/15 19:33

pH1なので強酸の溶液(電離度＝１)と考えられます。

[H⁺]は10⁻¹mol/L

pH4の時の[H⁺]は10⁻⁴mol/L

必要な5molの水酸化ナトリウム溶液の体積をｘｍLとすると、

(10⁻¹－5ｘ/1000)/(1000+ｘ)＝10⁻⁴/1000

ｘ＝19.9796≒20[ｍL]

用いる水酸化ナトリウムの濃度が高すぎるため、ほぼ中和に必要な量になってしまう。

No.1 回答者： B_one 回答日時： 2018/02/15 15:55

pH1の液は何Lですか？

この回答へのお礼

とりあえず、1Lでお願いします。

お礼日時：2018/02/15 15:56