化学の計算問題についてです。 2.0mol/ Lの希硫酸(H2 SO4)50mLと、6.0mol/L

化学の計算問題についてです。

2.0mol/ Lの希硫酸(H2 SO4)50mLと、6.0mol/Lの希硫酸80mLを混合し、さらに水を加えて250mLとした。この希硫酸のモル濃度を求めよ。

この問題がわからないです。教えてください。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2018/08/30 18:55

濃度2.0mol/ Lの希硫酸が50mL（＝0.05L）あるので、その物質量（モル数）は？・・・A

6.0mol/Lの希硫酸80mLあるので、その物質量（モル数）は？・・・B
水を加えても物質量に変化はないので、A+B[mol]の硫酸が２５０ｍL（＝0.25L）の溶液の中にあるのです。そこから、モル濃度[mol/L]を計算できますね。