化学の濃度の範囲の問題の解き方を教えてください。
溶液の密度をd[g/cm^3]、溶質のモル質量をM[g/mol]、モル濃度をc[mol/L]!質量モル濃度をm[mol/kg]とする時、cとmの関係を導出せよ。また、その関係から希薄水溶液の場合は、cとmがほぼ等しくなることを示せ。
解答
m=1000c/1000d-Mc
希薄水溶液ではcが極めて小さく、1000d>>Mcとしてよいので、1000d-Mc≒1000d、また、d≒1だからmとcがほぼ等しくなる
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
「モル濃度」「質量モル濃度」の定義をきちんと理解しないといけません。
誰がそう決めたのか、非常に分かりづらいし紛らわしい。「モル濃度」は、「溶液」1リットルに溶けている溶質のモル数。
これに対して、「質量モル濃度」は「溶媒」(この場合は「水」)1 kg に溶かした溶質のモル数。「溶液 1 kg」ではないことに注意。
溶液 1 L を持ってくると、その中の溶質のモル数は c [mol] で、その質量は
M [g/mol] * c [mol] = Mc [g] = (1/1000)Mc [kg]
溶液 1 L の質量は 1000d [g] = d [kg] なので、溶液 1 L のうち溶媒(水)の質量は
d - (1/1000)Mc [kg]
この溶媒の質量に、溶質 c [mol] が溶けているのだから、その「質量モル濃度」は
m = c/[d - (1/1000)Mc] [mol/kg]
分子分母に 1000 をかけて見やすくすると
m = 1000c/(1000d - Mc) [mol/kg]
質問者さんの「テキスト文中の式の書き方」は失格ですよ。
解答ありがとうございます。理解出来ました。
書き方が間違っていたようですみません。次からは正しい書き方を調べてから質問しようと思います。ありがとうございました。
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