化学の組成式決定の問題です なぜ質量百分率を原子量で割れば原子の比が出るのですか？

化学の組成式決定の問題です
なぜ質量百分率を原子量で割れば原子の比が出るのですか？

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2019/08/22 16:51

「モル (mol)」という「物質量」の考え方を習ってでしょう？　理解していないね。

1 mol とは、その原子・分子を「アボガドロ定数：6.02 * 10^23」の個数だけ集めたもので、そうするとその物質の質量が「原子量、分子量に『グラム』をつけたもの」になるのです。
（というか、そうなるように決めたのが「アボガドロ定数」）

つまり、
・「水素原子」（原子量１）を「アボガドロ定数：6.02 * 10^23」の個数だけ集めたものが「水素原子 1 mol 」で、その質量は 1 g （グラム）。
・「炭素原子」（原子量12）を「アボガドロ定数：6.02 * 10^23」の個数だけ集めたものが「炭素原子 1 mol 」で、その質量は 12 g （グラム）。
・「二酸化炭素：CO2」（分子量12）を「アボガドロ定数：6.02 * 10^23」の個数だけ集めたものが「CO2 分子 1 mol 」で、その質量は 44 g （グラム）。
ということです。

化学反応は「原子、分子の数」で起こりますからね。
・「二酸化炭素：CO2」1 mol は、炭素原子 1 mol と酸素分子(O2) 1 mol （酸素原子 2 mol）からできる。

No.1 回答者： angkor_h 回答日時： 2019/08/22 16:06

原子量自体が質量を表しているから、です。